27.氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：
（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）= mol/(L·min)。
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大
（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。
（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 ．从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．
(8分)相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。
请回答下列问题：
(1)M的结构简式是________。
(2)下列关于M的说法，正确的是
________________________________________________________________________。
A．遇FeCl3溶液呈紫色 B．遇紫色石蕊溶液变红
C．遇溴水发生取代反应 D．能缩聚为高分子化合物
(3)M在一定条件下发生消去反应，生成
，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是________。
(5)研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如图(两个峰面积比为2 ∶3)，物质B的结构简式是：
________________________________________________________________________。
(8分)(1)组成符合CnH2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式__________________(有机物用结构简式表示)。
②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为________(任填一种)。
(2)有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，才得以被重视。烯烃A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中只有一个吸收峰。
①A的结构简式为________；A分子中在同一平面上的碳原子数为________。②A的二氯代物的同分异构体有________种。
(8分)(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：
CH3CHC2H5CHCH3(CH2)3CH3的名称是________。
(2)2,6二甲基4乙基辛烷的结构简式是________，1 mol该烃完全燃烧需要消耗氧气________mol。
(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：
①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。
②有n对共用电子对的单烯烃的分子式为________。
(4)如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
①写出有机物(a)的系统命名法的名称________。
②有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式
________________________________________________________________________。
③上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
④与(e)互为同系物的最简单有机物的结构简式为：
________________________________________________________________________。
⑤上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________(填代号)。
⑥(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。
(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________
c(CH3COO－)。
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
粤公网安备 44130202000953号