27.氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：
（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）= mol/(L·min)。
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大
（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。
（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 ．从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．
.I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“＞”“＝”或“＜”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
Ⅱ.（1） 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。
（2）．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 ______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)的△H＝ 。
某有机物的相对分子质量为102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是 ；若该有机物能与金属钠发生反应，则取5.1 g 该有机物，和足量Na反应，最多能产生标态下气体 L。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类 型为 ；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。
乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。其结构简式如图
（1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是
| A．乙基香兰素的分子式为 C9H10O3 |
| B．该有机物属于芳香烃 |
| C．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应 |
| D．1 mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 |
（2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂。它能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种。
写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式 。
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。
（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） |
|
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
|
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
| H2 |
|
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
| NH3 |
|
0.00 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根据表中数据计算：
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下，反应：N2 + 3H2
2NH3的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
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