（11）E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。
（1）写出A的官能团名称
（2）下列反应的化学方程式
反应①： 发生的反应类型
反应②： 发生的反应类型
反应④： 发生的反应类型
（3）比较：反应①剧烈程度 （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度
化学－有机化学基础(13分)
G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：Ⅰ、
Ⅱ、F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为____________。
（2）E分子中的官能团名称为______________；X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式_____________。
（3）下列关于G的说法正确的是 (填序号)。
a．属于芳香族化合物 b．1molG与氢气反应最多消耗5mol氢气
c．遇氯化铁溶液显紫色 d．该有机物的分子式为C9H6O3
（4）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与D互为同分异构体的有机物有________种，写出其中苯环上的一卤代物只有2种的同分异构体的结构简式______________。
【化学－物质结构与性质】(13分)
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）已知硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
①Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为_________。
②根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为_________，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__________。
③CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，已知CSe2与CO2结构相似，则CSe2分子内σ键与π键个数之比为________。
（2）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
①CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：____________。
②向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（3）硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。
①立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_______________________。
②科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。如图是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_________。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是__________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（5）该小组通过下列方法测定所制备的SnSO4固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取ag SnSO4固体溶于稀硫酸配制成100mL 溶液。
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
③再用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为VmL。
则SnSO4固体的纯度是________________。（用含a、c、V的代数式表示）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
I．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=－90.1 kJ/mol。
（1）一定条件下，向一恒温恒容的密闭容器中充入2molH2和1molCO发生反应，则能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．H2和CO的浓度比保持不变
b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．2υ正(CO)= υ逆(H2)
（2）将一定量的H2和CO分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2 |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
T1 |
2 |
1 |
0.4 |
|
5 |
| 2 |
T2 |
4 |
2 |
|
0.2 |
3 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（CH3OH）表示的反应速率为 ，该温度下的平衡常数K＝ 。
②T1 T2(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）下图是压强为P1时容器中甲醇含量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在P2（P2＞P1）时甲醇含量的变化曲线。
Ⅱ．甲醇在一定条件下也能合成被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚（DME）。
（4）工业上制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 2
③3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H3
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 4
则△H 4＝ 。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，某科研小组研制出以二甲醚为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O。该电池的正极通入O2和CO2，负极通入二甲醚，则负极的电极反应式为_________________。
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