甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
I．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H=－90.1 kJ/mol。
（1）一定条件下，向一恒温恒容的密闭容器中充入2molH₂和1molCO发生反应，则能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．H₂和CO的浓度比保持不变
b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．2υ_正(CO)= υ_逆(H₂)
（2）将一定量的H₂和CO分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2	CO	H2	CO
1	T1	2	1	0.4		5
2	T2	4	2		0.2	3

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（CH₃OH）表示的反应速率为      ，该温度下的平衡常数K＝     。
②T₁       T₂(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）下图是压强为P₁时容器中甲醇含量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在P₂（P₂＞P₁）时甲醇含量的变化曲线。

Ⅱ．甲醇在一定条件下也能合成被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚（DME）。
（4）工业上制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)         △H ₁
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)      △H ₂
③3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)  △H₃
④2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H ₄
则△H ₄＝      。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，某科研小组研制出以二甲醚为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：CH₃OCH₃+3O₂＝2CO₂+3H₂O。该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入二甲醚，则负极的电极反应式为_________________。