硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是__________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（5）该小组通过下列方法测定所制备的SnSO4固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取ag SnSO4固体溶于稀硫酸配制成100mL 溶液。
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
③再用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为VmL。
则SnSO4固体的纯度是________________。（用含a、c、V的代数式表示）
（10 分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有______________。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是____________________（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B 是_______。
（4）煅烧A 的反应方程式是___________________________________。
（5）a g 烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98．0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_____________（用含a、b 的表达式表示）。
（12 分）某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成：
Ba2+、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是 ；
（2）该溶液中肯定存在的离子有_________。可能含有________。怎么用化学方法检验该离子的存在____________________________。（写出操作方法、现象、结论）
（3）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为:
、 。
中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2．5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2．5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2．5 的酸碱性，试样的pH=______。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_________________________。
Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
（1）取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。（1）所以是 。
（2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）。
Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、
、
、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为____________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、、、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为 。
（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由。[例如Fe、S、C、P：Fe(金属)]
①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3________________；
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_____________________。这种分类法是________________。
（2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是 。
（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 。
（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O==O2+2KOH +I2；其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有0．5mol氧气生成，电子转移总数为 。
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