按要求回答下列问题：
（1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 ；
②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白 ；
③浓硫酸使纸张变黑 ；
④硝酸溶解金属铜 ；
⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。
（2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式： ；
②参加反应的HNO3的物质的量是： mol。
2005年5月11日光明日报报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100 Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应为：_____________；电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将____________（填“升高”或“降低”）。
取一支小试管，向其中加入过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是____________________________，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________________。该反应的化学方程式为
_____________________________。
新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有____________分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即生成白色沉淀，说明氯水中有_____________存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为__________；氯水经光照后，淡黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。
某化合物的相对分子质量为
，在
℃时
mL该化合物的饱和溶液为
g，将其蒸干后得到固体
g。该化合物在 ℃时的溶解度为_______________g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_____________ mol·L-1。
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