(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是 。
(2)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是 。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设:
假设1:只存在SO32-;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO-。
(3)学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是______________ 。(用离子方程式解释)
(4)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液 e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二:向A试管中滴加少量___ (填字母),若溶液_________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:向B试管中滴加少量_____(填字母),若溶液_________________(填现象),则假设2成立。