甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

（1）甲组探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处           、          。
②Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为          。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化           。
乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

实验 试剂	试管Ⅰ（55℃）	试管Ⅱ（55℃）	试管Ⅲ（55℃）	试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V2
1mol·L^—1NaOH/mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

④请完成上表，其中V₂ ＝      ，V₄＝      ，V₅＝      。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是         ；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水，其原因是           。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有          。