草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂 (填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理： MnO4－ ＋ H2C2O4＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
| 实验 组别 |
c(H2C2O4) /(mol/L) |
V(H2C2O4) /ml |
c(KMnO4) /(mol/L) |
V(KMnO4) /ml |
c(H2SO4) /(mol/L) |
褪色所需时间 |
实验 目的 |
| 1 |
0.2 |
2 |
0.0025 |
4 |
0.12 |
6＇55＇＇ |
(a) |
| 0.2 |
2 |
0.005 |
4 |
0.12 |
5＇17＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.01 |
4 |
0.12 |
3＇20＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.02 |
4 |
0.12 |
9＇05＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.03 |
4 |
0.12 |
11＇33＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.04 |
4 |
0.12 |
14＇20＇＇ |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的(a)是 ；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是 。
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、
、
、
、
、
、
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
| A． |
试样中肯定存在 |
| B． |
试样中一定不含 |
| C． |
试样中可能存在 |
| D． |
该雾霾中可能存在 |
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯()。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应①△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应② △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③ △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应的△H＝ KJ·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在中加入4.4
的异戊醇，6.0
的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热
，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9
。回答下列问题：
（1）装置的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：； 第二次水洗的主要目的是： 。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)
a.
b.
c.
d.
（7）本实验的产率是：
A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是
某小组以、
、
、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体
。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%
溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用
的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶液。
②氯的测定：准确称取样品，配成溶液后用
标准溶液滴定，
溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（
为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用标准溶液滴定过剩的
时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填"偏高"或"偏低"）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中=2.0×10-5
，
为
。（已知：
=1.12×10-12）
（6）经测定，样品中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备
的化学方程式为；
的制备过程中温度不能过高的原因是。
是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备•5
反应原理：+
实验步骤：
①称取15加入圆底烧瓶中，再加入80
蒸馏水。另取5
研细的硫粉，用3
乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出•5
，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度
准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000
碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2+
=
+2
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设•5
相对分子质量为
）。
III.的应用
（7）还原性较强，在溶液中易被
氧化成
，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
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