污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，下图表示的过滤操作中的一处错误是_______；过滤后的沉淀需要洗涤，则实验室进行沉淀洗涤的操作是 。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，检验滤液中不存在Fe3＋的实验操作是_____________。
（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 mol/L。
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阴极的电极反应式 。
（5）下列各组试剂中，不能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)。高锰酸钾与硫酸锰反应制备MnO2的离子方程式为_____________。
1.中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有 (填写编号)。
2.下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。
| A．①是量筒，读数为2.5mL |
| B．②是量筒，读数为2.5mL |
| C．③是滴定管，读数为2.5mL |
| D．②是温度计，读数是2.5℃ |
⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （填编号）。
①分馏石油时用的温度计 ②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口 ④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是 __；
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸］
| 实验步骤 |
实验现象 |
反应离子方程式和结论 |
| ④ |
|
|
注：实验步骤的序号由你按顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________ ______；
（2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示） ；
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有
离子，你认为滤液中不含有离子可能的原因是：__________________________________________。
（4）该小组利用（3）中滤液制取FeCl3•6H2O晶体设计流程如下：
①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl2（标准状况下）恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_______________________________________________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）
__________________________________________________________________。
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
。
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
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