$N{a}_2{S}_2{O}_3$是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备$N{a}_2{S}_2{O}_3$•5$H_{2}O$

反应原理：$N{a}_{2}S{O}_3\left(aq\right)$+$S\left(s\right)$$N{a}_2{S}_2{O}_3\left(aq\right)$

实验步骤：
①称取15$gN{a}_{2}S{O}_3$加入圆底烧瓶中，再加入80$ml$蒸馏水。另取5$g$研细的硫粉，用3$ml$乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出$N{a}_2{S}_2{O}_3$•5$H_{2}O$，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器$a$的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的$N{a}_{2}S{O}_3$外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度
准确称取$Wg$产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 $mol/L$碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2$S_2{O}_3^{2-}$+$I_2$=$S_4{O}_6^{2-}$+2$I^{-}$

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设$N{a}_2{S}_2{O}_3$•5$H_{2}O$相对分子质量为$M$）。

III.$N{a}_2{S}_2{O}_3$的应用
（7）$N{a}_2{S}_2{O}_3$还原性较强，在溶液中易被$C{l}_2$氧化成$S{O}_4^{2-}$，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。