【化学–选修5：有机化学基础】(15分)
我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下： 
已知：①
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。
（2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。
（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：
。
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。
（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。
①含有一个苯环 ②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。
A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ ；CO2的转化率w(CO2)＝ 。
②该反应的平衡常数K＝ 。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是： 。
选做脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I含有的官能团名称是 ， 1 mol化合物I完全加成需要消耗 mol H2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为： 。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_ ___。
（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的氢氟酸溶液中，存在（HF）n缔合分子，使HF分子缔合的作用力是___。
（2）ClO4－中心氯原子的杂化方式为_____，离子的立体构型为__________。
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的分子结构分别如图I、II所示：请比较酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。H5IO6分子中σ键与π键的个数比为 。
（4）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是___。
| A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 |
| B．碘晶体中分子的配位数为12，具有分子密堆积特征 |
| C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 |
| D．碘晶体中碘分子有3种排列方向 |
（5）观察CaF2晶胞结构，判断F－占据Ca2+ 形成的 面体空隙中，Ca2+ 占据F－形成的 面体空隙中。若相邻两个Ca2+ 的核间距为a cm，晶胞密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则CaF2的摩尔质量可以表示为________g/mol。
选做SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等都是大气污染物。
（1）比较N、O的第一电离能大小关系为N O（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）CO易与血红蛋白中Fe2＋结合成稳定的配合物而使人中毒。写出Fe基态原子的价电子排布式 ；CO有多种等电子体，写出其中的一种 。
（3）为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca2＋周围与它最近且等距的Ca2＋有 个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaO NaCl（填“大于”或“小于”）。
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