【化学–选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为 。
③YZ3－的空间构型 。
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x= 。
活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是 。
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□ =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol
-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： 。
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 。
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒
重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
。
铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体，主要利用铝 的性质。
（2）明矾可用作净水剂，在使用时发现并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为： 。
（5）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为
。
(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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B |
C |
D |
E |
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G |
H |
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J |
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请回答下列各题：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为 。
（2）BD2和GD2哪个更易溶于水： ，
原因
（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I2+的配位数是 ， E－的配位数是 。
（4）JCl3能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl3形成的配合物的化学式为
（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中相邻的两个F+和H－的核间距为
（列出算式即可）
(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）含有元素A的盐的焰色反应为 。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
（2）C的氢化物分子的键角是 ，属于 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）BD3的中心原子的杂化类型是
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
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