选做脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I含有的官能团名称是 ， 1 mol化合物I完全加成需要消耗 mol H2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为： 。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_ ___。
（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，
H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是 。
（2）由F 转化为G的反应条件是 。
（3）Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有 种。
（4）由B →C 的化学方程式是 ；
阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（5）由
和其他无机物合成
设计最合理的方案，写出合成路线（需注明反应条件）。例如：
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝C
O＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) |
－285.8 |
| CO(g) |
－283.0 |
| CH4(g) |
－890.3 |
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出4
4.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 
。
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭 吨、甲烷 吨，
才能满足生产需要。
已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图：
（1）写出下列物质的化学式： A D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时，负极质量增加 g。
已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
| 元素 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 电负性 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.04 |
3.44 |
3.98 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| 电负性 |
0.93 |
1.31 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
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