用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
| A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA |
| B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA |
| C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA |
| D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
相关试题
在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大
| A．Cr3+ | B．Fe3+ | C．Zn2+ | D．Mg2+ |
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO-3，I-，Cl—，S2-
②pH=11的溶液中：CO2-3，Na+，AlO-2，NO—3，S2-，SO2-3
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH+4，Cl—，K+，SO2-4
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO—3，Na+，SO2—4
⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl—，HCO—3，NO—3，NH+4，S2O2—3
| A．①②③④ | B．①②⑤ | C．②③④ | D．②③⑤ |
已知H2（g）+I2（g）
2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1molHe，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 |
已知反应：
某温度下，将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
Z的质量分数一定增大
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