温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) |
800℃时，在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c （NO）= ；
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ；
（3）下图中表示NO2变化的曲线是 ；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内NO、O2、NO2物质的量之比为2∶1∶2
d．容器内NO气体的体积分数不变
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程： 。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
| |
|
原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式 。Cu极为 极，发生的电极反应为 。
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图，并用离子方程式表示电极反应。
负极反应为 。
正极反应为 。
(8分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意 （填“是”或“否”）。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是 ，发生的电极反应为 ；
②外电路中的电子是从 电极流向 电极。（写出电极材料的名称）
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5．4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是 ；
④请指出该原电池装置的一个缺点： ；
粤公网安备 44130202000953号