原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式 。Cu极为 极，发生的电极反应为 。
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图，并用离子方程式表示电极反应。
负极反应为 。
正极反应为 。
熔融盐燃料电池具有较高发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和
）为电解质，以丁烷为燃料，空气为氧化剂，具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该电池负极反应式为：2C4H10＋
－52e－ ＝34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
（1）正极电极反应式为_______________。
（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。
（3）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出反应的离子方程式________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________。
③若电解后得200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10体积在标况下为________mL。
铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因： 。
②用离子方程式解释图像中V＜a时溶液酸性增强的原因： 。
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是 。
（2）已知：Ksp(AgCl)＝8×10－10，Ksp(CuCl)＝1.2×10－6。向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，发生反应CuCl(s)＋Ag＋(aq)
AgCl(s)＋Cu＋(aq)，该反应平衡常数K＝ 。
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式： 。
（4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce(SO4)2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4＋＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ce3＋。氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为 。
（1）某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目。则H原子数目最多等于 。试写出当n(C)＝2时，相对分子质量最小的分子的一种结构简式 。
（2）共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子间都含有1个C原子。又知分子中化学键均为单键，则该化合物分子式为 。
（3）碳正离子（例如：CH3＋、CH5＋、(CH3)3C＋等）是有机反应中间体，CH5＋碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
①(CH3)2CH＋在NaOH水溶液中反应得电中性的有机分子（含氧），其结构简式为 。
②（CH3）3C＋去掉H＋后生成电中性有机分子，该分子的名称为 。
（4）烯烃可以被酸性的高锰酸钾氧化。已知:在高锰酸钾的氧化下，CH2＝CH2→CO2，(CH3)2C＝CH(CH3)→ 
现有1mol某烯烃分子被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到2molCO2，和1mol
。请写出该烯烃分子发生加聚反应的化学方程式 。
I常温下，浓度均为0.1molL－1六种溶液的PH如表所示：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
Na2SO4 |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
7.0 |
请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是 。
（2）将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为 （结合离子方程式加以描述）。
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因 。
II、已知：25ºC时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b＝ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式： ；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： ；
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： ；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有： 。
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