如下图所示的操作和实验现象,能证明苯酚的两个性质。则性质Ⅰ是 ,操作1是 、操作2是 。性质Ⅱ是 ,操作1是 、操作2是 。写出所发生的化学方程式: ; 。
25℃时,如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得pH=10。试回答以下问题:(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7 (3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。
(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)== (2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是 ① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4溶液 ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液(3)在25℃时,1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为 (4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+) c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是 ①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填“<”、“=”、“>”)
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (选填“是”与“否”),此时v正 v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将 (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 。(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 =" —702" kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 =" —182" kJ/mol由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。