四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是 。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。
| |
TiCl4 |
SiCl4 |
| 熔点/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：
图5-6
（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
（2）完成并配平下列化学反应方程式。
(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。
（3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。
2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素
，并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核
。根据以上信息完成下列问题：
（1）的中子数为_________________。
A.105 B.154 C.259 D.364
（2）的中子数和电子数的差值为__________________。
A.105 B.154 C.49 D.259
（3）关于新核素的下列叙述正确的是___________。
A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141，核外电子数为89
C.其原子质量是12C原子质量的230倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为115∶6
字母L，M，Q，R，X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系(方程式未配平)：
①Q+HCl→M+Cl2 ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
(1)已知这五种物质中有一种是HNO3，那么硝酸应该是_______(填物质字母)。
(2)反应③是存在催化剂(如铂、氧化铁等)，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2小，那么X的化学式_______。
(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
a．NO+HNO3→N2O3+H2O
b．NH3+NO→HNO2+H2O
c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______。
(1)利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。这种作用是利用了______反应(用化学方程式表示)。
(2)地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子。该臭氧能阻挡太阳的有害紫外线辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物含NO和NO2与O3及O2可发生：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2的反复循环反应，其总方程式为______，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起到了_______作用。
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