美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：
图5-6
（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
（2）完成并配平下列化学反应方程式。
(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示：
(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为
(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为cm
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质、结构信息 |
价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 |
基态原子的M层有1对成对的p电子。 |
第三周期中电离能最小的元素。 |
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。 |
（1）写出元素B基态原子的电子排布图 。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是 。
（4）元素D形成的化合物D2H2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____ 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取 杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
13．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。
(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子方程式，
②由C制备A的离子方程式。
(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是，B的俗名是。
写出：C在溶液中转化为B的化学方程式。
粤公网安备 44130202000953号