2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：
（1）写出Z与Cl2、KOH反应生成K2EO4的离子方程式： 。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。
（3）如果各步转化无损失，M转化为MSO4消耗的H2O2与X转化为Y消耗的H2O2的用量之比为：
。
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 （填写仪器名称）。
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。
①如果去掉装置C，则测定的M的相对原子质量 （填写偏高、偏低、正常），装置D的作用 ；
②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：
。
然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？ 在这两步之间还应进行的操作是 。
I. 铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）溶液B经过 、 、 可得到氯化铜晶体；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 ；
（3）下列物质适合于调节溶液的pH得溶液B的是
A．NaOH溶液 B．CuCO3 C．氨水 D CuO
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 ；
II. （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
①若氨水与
恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
②向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)此时溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）向0.2mol•L‾1 NaOH 溶液通入过量CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为
___________________________________ 。
硫及其化合物和氮及其化合物在化学工业、环境保护中应用非常广泛。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成，收集SO2形成的酸雨，pH逐渐减小，一定时间后pH不再变化，写出酸雨中反应的离子方程式 。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3l kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－112.97 kJ·mol－1
写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。
（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，△H=" —196" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g)，5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K= ，用SO2表示的反应速率为 。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。
| A．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2 |
| C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 |
| D．升高温度 |
E．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2的电极为 极，写出通入SO2的电极的电极反应式 。
[物质结构与性质]
铜、碳、氮、氧、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （用文字描述）。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；
| A．非极性键 | B．离子键 | C．配位键 | D．极性键 |
③该离子中C原子的杂化方式有 。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出M的化学式 。
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ 。
该反应的平衡常数表达式为K= 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。
a．CaCl2 b．氨水 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，
经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
①T2、T4温度下，该反应的反应速率v2 v4(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T3～T4这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。
（3）催化反硝化法降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。
②Murphy等人利用粉末铝去除废水总硝酸盐，反应主要产物为氨，占60～95%，可以通过气提法除去。反应方程式为：
3NO3- + 2Al + 3H2O → 3NO2- + 2Al(OH)3
NO2- + 2Al + 5H2O → NH3 + 2Al(OH)3 + OH-
2NO2- + 2Al + 4H2O → N2 + 2Al(OH)3 + 2OH-
若足量的铝与硝酸盐反应产生224mL(标准状况)混合气体，其中氨占80%，则被NO3-氧化的铝的物质的量为 。
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