硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：
.两种反应物的初始浓度均为0.050,15 时测得：的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
30 |
600 |
700 |
800 |
|
| /% |
0 |
33.0 |
41.8 |
48.8 |
58.0 |
69.0 |
70.4 |
71.0 |
71.0 |
（1）列式计算该反应在120～180与180～240区间的平均反应速率
（2）列式计算15 时该反应的平衡常数
（3）为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式： 。
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式 。
氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是__________：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一
②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用
④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒
⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式 。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式 。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___（填代号）。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
| A．①②③ | B．②③④⑤ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为 。
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1817、2745、11575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。
(4)在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2 080 |
4 000 |
6 100 |
9 400 |
| R |
500 |
4 600 |
6 900 |
9 500 |
| S |
740 |
1 500 |
7 700 |
10 500 |
| T |
580 |
1 800 |
2 700 |
11 600 |
| U |
420 |
3 100 |
4 400 |
5 900 |
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A.Q和R
B.S和T
C.T和U
D.R和T
E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2＋ B.R2＋ C.T3＋ D.U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______________________________。
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第____个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________________。
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