海水制取溴:(1)主要流程:(2)主要反应(化学反应方程式): _____________________________________。(3)最后分离实验操作是 、
(1)向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡,则在标况下产生CO2气体的体积为 mL (2)FeCl3溶液中混有FeCl2,写出除杂试剂的化学式为 ;反应的离子方程式为 (3)FeCl2溶液中混有FeCl3,写出能检验杂质离子的离子方程式 (4)2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2粉未中,待反应完全后,粉末质量可增加 g(5)1mol Na2O2与足量的CO2完全反应,转移电子的物质的量为 (6)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 化学方程式为
晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。⑴确定该合金的化学式____________。⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm3。(化为最简)⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)①计算硝酸的物质的量浓度。②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。(1)确定该合金的化学式____________(2)__________________g/cm3(化为最简)(3)__________________________________________①____________________________②___________________________。
磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物,其结构式为___________。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为____________。(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:(a)____ Ni2++____ H2PO2-+____→____ Ni+____ H2PO3-+____(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式。③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点____________________,原理上的共同点____________________,化学镀的优点______________________。
(1)下列数据是对应物质的熔点(℃)
据此作出的下列判断中,错误的是 A、铝的化合物晶体中有离子晶体 B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体(2)SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为_____________。 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H =" ___________"
(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有 ,属于原子晶体的 ,属于离子晶体的有 。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 (2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)沸点:16O2 18O2 熔点:Na K 稳定性:H2O D2O(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于__________
(4)在氯化铯晶体(见图1)中,若以某一铯离子为球心,与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 离子(填写离子符号,下同),第二层球面上有 个 离子。 (5)在氯化钠晶体(见图2)中,每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,其中,氯化钠单晶的宏观外形为 。