海水制取溴：
（1）主要流程：
（2）主要反应（化学反应方程式）：
_____________________________________。
（3）最后分离实验操作是 、
（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为 ；反应的离子方程式为
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g
（5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为
（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 化学方程式为
晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
（1）确定该合金的化学式____________
（2）__________________g/cm3（化为最简）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。
磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，
其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，
其化学式为____________。
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____ Ni2++____ H2PO2-+____→____ Ni+____ H2PO3-+____
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
请在答题卡上写出并配平反应式。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________，
化学镀的优点______________________。
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
| NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
| 801 |
920 |
1291 |
190 |
－109 |
2073 |
－57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是
A、铝的化合物晶体
中有离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
| 化学键 |
Si－O |
Si－Si |
O＝O |
| 键能/ KJ·mol－1 |
460 |
176 |
498 |
Si（s)＋O2（g)
SiO2（s)，该反应的反应热△H =" ___________"
(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的 ，属于离子晶体的有 。①金刚石 ②氩 ③水
晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
沸点：16O2 18O2 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________
| A．分子晶体 | B．原子晶体 | C．离子晶体 | D．金属晶体E．混合晶体 |
(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成
一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)
上有 个 离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有 个
离子。
(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离
子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。
由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，
其中，氯化钠单晶的
宏观外形为 。
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
粤公网安备 44130202000953号