(1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是 mol·L－1。
现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）
| A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 | B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物 |
| C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 | D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应 |
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
⑴a为电源的 极。
⑵写出电极反应方程式：A ，B 。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入 ，加入 g。
(16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B ，D 。
(2)画出C元素的离子结构示意图 。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为 ， 所含的化学键类型为 。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
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b |
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[ |
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c |
d |
e |
f |
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| g |
h |
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i |
j |
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k |
l |
m |
| n |
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o |
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请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为 。
（2）画出d元素原子的结构示意图 ，其气态氢化物溶于水显 性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ＞ 。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是 。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填写化合物的化学式，下同），具有两性的是 ，
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