Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________
某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为
（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为
（3）D与F反应的化学方程式为
（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 中，写出其中一种物质的结构简式 。
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B |
其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C |
原子的第一电离能在第三周期中最小 |
| D |
基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2) |
| E |
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) ΔH="-566.0" kJ•mol-1
D(s)+ O2(g) = DO2(g) ΔH="-296.0" kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是 。
分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％。
（1）分子筛的孔道直径为4A(1 A=10-10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用 型分子筛。
（2）A12(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为 ；检验其中金属阳离子的操作方法是
（4）加NH3·H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为
优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：
已知：①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
②0.01molC质量为1.08g，能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
③G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHCO3溶液反应放出气体。
根据以上信息回答以下问题。
（1）化合物A的名称为 ；F的官能团结构简式为 ；C的结构 简式为
（2）下列说法正确的是(填选项字母) 。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．C不存在芳香族醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱
d．F不能使溴水褪色
（3）①E和G反应生成H的化学方程式为 ，其反应类型为 ；②PMnMA的结构简式为 ，由H生成该有机物的反应类型为 。
（4）G的能水解的链状同分异构体有 种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为(写出一种即可) 。
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式 ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为 ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。
（4）0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。
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