硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①B表示 。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS−)+2c(S2−)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
① 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。
② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学方程式是 。
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
阅读上述资料，回答下列问题
（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途
（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO42—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，
（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式
（4）“操作I”的名称为
“操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐
材料的仪器有
（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，
（6）下列关于Si、SiO2、Na2SiO3等物质的说法，不正确的是
| A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族 |
| B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O |
| C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应 |
| D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚 |
E．Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均属于离子化合物
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
| |
B |
|
| A |
X |
C |
| |
D |
|
（1）各元素的符号：
A C
（2）确定C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序 ____________ 。
（3）确定A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 _______ 。
用数字编号填空:在下述反应中，属于取代反应的是_____;属于氧化反应的是________;属于加成反应的是_________.
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与氯气反应
已知有机物A和C都是厨房中的常用调料品.A是一种无色,有特殊香味的液体,相对分子质量是氢气的23倍.A在Cu催化下,与氧气在加热条件下能生成有机物B;有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体,能使紫色石蕊溶液变红,并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体。
根据以上条件,写出下列反应的化学方程式(注明反应条件):
A→B:______________________________________________________
A+C:________________________________________________________
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