(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s c/(mol·L－1) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) |
0.100 |
a |
0.5b |
0.4b |
|
|
| c(NO2)/(mol·L－1) |
0 |
0.060 |
b |
c1 |
c2 |
c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。
(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：
试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为 。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A易被空气中O2氧化而由无色转变为棕色，这与下列物质中的 （填序号）的性质类似。
A． |
B． |
C． |
D． |
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。
（3）由B与CH3CHClCOOH转化成C时，从结构上看，还有另一种无机物生成，则该无机物是 。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E，E是一种由B和C生成的酯（变化过程中碳原子数未变），推断E的分子式为 。
（5）已知：
，若以苯酚和乙酸为原料制备
，其合成路线中应分为 步变化。
工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 。SO2的作用是作 剂。
（3）循环使用的物质是 。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） 。
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1） 烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2） 烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋) （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是 。
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