（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1） 烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2） 烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋) （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是 。
I．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为____________。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
| A．CH3CH3 | B．CH3CHCl2 |
| C．CH3CH2OH | D．CH3CH2Br |
(3)已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
II．在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_________、_________。
(2)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，
反应类型是______________。
（3）浓H2SO4的作用是：__________________________。
反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
该溶液的作用是
___________________________________________________________________________________。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____ ， ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强。
I．丙烯酸的结构简式是：CH2 CHCOOH。试写出它与下列物质反应的化学方程式。
(１）氢氧化钠溶液________________________________________。
(２）溴水________________________________________。
(３）乙醇________________________________________。
II．4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23（相同状况下）．该有机物与金属钠反应放出氢气．其分子式为 ,结构简式为 。
[物质结构与性质]
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1） 基态Ni原子的价电子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
（3） NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。
（4） 与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为________mol。
（6） 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。
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