（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH?)= 。
（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为 ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加 ml。
（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性。（选填“酸”、“中”或“碱”）
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n（mol） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K 。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(N2O4)不变
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合气体密度不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
(8分)某白色粉末A常在果园里用作杀菌剂，现进行下列实验： ①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；②往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；③往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
（1）根据实验现象推断 A． ，B． ，C． 。
（2）写出操作②所发生反应的化学方程式： 。
氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是 。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是 填“氧化作用”和“还原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式： ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用 方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。
现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol；
（2）该气体所含原子总数为________________个（用NA表示即可）；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L；
（4）该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1；
（5）该气体溶于a ml 水中（假设该气体与水不反应），所得溶液溶质质量分数为_______。
（12分
下图是元素周期表的一部分：
⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式 。
除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有 （填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
），前者沸点低于后者，理由是
_____ 。
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