工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一
| 主要成份 |
Cu Ag Au Se Te |
| 百分含量/% |
23．4 12．1 0．9 6．7 3．1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二
| |
固定浸出温度 |
|
|
固定H2SO4浓度 |
| H2SO4浓度 mol/L |
浸出率/% |
|
浸出温度/℃ |
浸出率/% |
| Cu Ag Au Se Te |
|
Cu Ag Au Se Te |
||
| 4 |
95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93 |
|
30 |
87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83 |
| 3 |
94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 |
|
40 |
94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 |
| 2 |
78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85 |
|
50 |
96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73 |
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为 。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为 。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____，电子转移数目为 。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。
（2）已知常温下
。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：____ 。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当
，混合气体平均相对分子质量为 。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
现有金属单质A、B 、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。其中B是地壳中含量第二的金属。他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：B ；乙 。
⑵写出反应①的离子方程式： 。
写出反应⑥的化学方程式： 。
写出反应⑦的离子方程式： 。
⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为 。
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