实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。
（3）过程③中，需加入的物质是___________________________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3_______________________mol，转移电子_________________________mol。
某固体可能由KNO３、Ｃｕ（ＮＯ３）2、ＡｇＮＯ３中的一种或几种组成。已知其热分解反应方程式为：
２ＫＮＯ３
２ＫＮＯ２＋Ｏ２↑
２Ｃｕ（ＮＯ３）２２ＣｕＯ＋４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑
２ＡｇＮＯ３２Ａｇ＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑
现将该固体物质加热分解，得到n L气体，将这些气体通过足量的水后还剩余
L气体（气体体积在相同状态下测定，且不考虑NO2聚合成N2O4的情况）。
(1)若该固体中只含一种物质，则该物质是__________（填化学式，下同）；
(2)若该固体中含两种物质，则该两种物质是______、______，其物质的量之比为______；
(3)若该固体中含全部三种物质，则三种物质的物质的量之比为________。
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为_______________，实验现象为_______________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是_______________，所得气体的平均相对分子质量为______________。
光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
（1）请指出A可由聚乙烯醇(PVA)与 (写结构简式),发生 反应的化学方程式为: 。
（2）A经光照固化转变为B，发生了 反应(填反应类型)。
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的具有的化学性质有(并举例说明): (芳香性不要求写出)。
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