；③ 。已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
__________；
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______(填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
_____；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为____________。
制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：
已知： （1）
（2）
。
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①；②。
（2）写出D→E反应的化学方程式。
（3）写出化合物A、F的结构简式。A、F。
（4）设计A→D的目的是。
（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式。
a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应
（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。
A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件省略)：
回答下列问题：
（1）A的名称是；B的结构简式为。
（2）②的反应方程式为。
（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有种。
（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为。
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
| 开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
（1）氯酸钠的作用是；滤渣的主要成分是（写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为。可以选择的试剂是（填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 |
平衡常数 |
温度℃ |
||
| 500 |
700 |
800 |
||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) |
K1 |
2.5 |
0.34 |
0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) |
K2 |
1.0 |
1.70 |
2.52 |
| ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) |
K3 |
请回答下列问题：
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)
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