根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH=" +" 1 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=" +" 44.0 kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(12分)
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，
对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。
计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。
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