已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO | C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
NH3是一种重要的化工产品。
（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。
请回答下列问题：
①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________；
②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→ ；
③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)="b" g，则Ar(Cu)= ；
④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；
| A．CuO未完全起反应 | B．CuO不干燥 |
| C．CuO中混有不反应的杂质 | D．NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥 |
（2）按右图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 原因是
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：
反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH =" +41.2" kJ/mol；
反应②： 
(g)→
(g)+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是
| A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； |
| B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动； |
| C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小； |
| D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变； |
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
（4）升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．AgNO3 | D．AlCl3 |
铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物．
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ；
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)．
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3．
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 ．
（2）操作A的名称为 ．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 ．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： ．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 ．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强．
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