电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: 。
该反应在上图步骤 中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
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上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式 。
已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。
取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO2的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。
回答下列问题：（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通人CO2气体的体积为 。（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通人CO2气体的体积为 。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100
3.00
溶液(密度为1.12
)恰好完全吸收，测得溶液中含有
的物质的量为0.0500
。
(1)原
溶液的质量分数为。
(2)所得溶液中
的物质的量为
。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
＝。
1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
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