水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气，如图所示的是合成物质的路线。其中D、G互为同分异构体，G、F是相邻的同系物，B、T属同类有机物，T分子中碳原子数是B的2倍，等摩尔T、B跟足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍，S能跟新制的氢氧化铜反应，1mol S能产生1mol氧化亚铜。
写出：（1）化学式A 、P 。
（2）结构简式B 、D 、S 。
（3）反应类型：X 、Y 。
（4）化学反应方程式：
。T与过量的G在浓H2SO4存在和加热条件下反应： 。
Ⅰ．由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：
（1）负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为
（3）产生这些气体共需转移电子 mol。
Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H2
2LiH Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________；在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
⑾ |
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⑿ |
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⑴写出⑥的元素符号： ，⑧的离子结构示意图 ，②的单质的电子式 ，①的氢化物结构式 。
⑵在这些元素中，最不活泼的元素是 （用元素符号作答）。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是 ；呈两性的氢氧化物的是 。
⑷在这些元素中，原子半径最大的是 （用元素符号作答）。
⑸这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是
。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VB=___ _______，该反应的化学反应方程式为____ _______________________。
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