已知与—CHO相连的碳原子所结合的氢原子称为a—H,a—H具有一定活性,可发生下列反应:当甲醛足量,另一醛中的a—H可继续发生上述反应直至a—H消耗完。又知a—H的醛可发生氧化还原反应:若把两种没有a—H的醛混合,发生氧化还原反应时,还原性强的醛将对方还原为醇,而自身被氧化为羧酸,甲醛在醛类中还原性最强。请用中学教材中学过的醛制备季戊四醇,写出其制备过程中发生的化学方程式: 。
恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应:2A+B3C+2D,A、B、C、D均为气体,且正反应△H= -akJ·mol-1(a>0)。 (1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol;B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol;达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____>_____>_____。 (2)现在一定条件下,于反应开始投入3.0molC和3.0molD,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数为a%的是_________;平衡后A的体积分数小于a%的是_________;平衡后A的体积分数大于a%的是_________; A.4molA+2molA+2molA B.2molA+1molB+1molD C.2molA+1molB (3)上题中三种选项为起始物质,达到新平衡时放出的热量A_______B;B______C;C_______a。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________。
常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH为11。(1)如果加入蒸馏水,就加入_____mL(忽略密度差别,下同)(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_______mL;(3)如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入_______mL。
在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,(题中a≤b,b≥8)。(1)若a+b=14,则Va/Vb=__________;(2)若a+b=13,则Va/Vb=__________;(3)若a+b>14,则Va/Vb=__________,且Va________ Vb(填“>”“<”“=”)。
有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1,大小顺序为________;(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为________;(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时,分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为________;(4)与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为________。