氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
（2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O 
NH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
（3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。
②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： 、
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 、和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH |
| C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
（3）A与钠反应的化学方程式： 。
（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式： 。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ＞ （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞
＞ 。
如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：负极 ，正极 ；电池总反应： ；电解质溶液pH的变化 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碱式电池的电极反应：负极 ，正极 ；电池总反应： ；电解质溶液pH的变化 （填“变大”“变小”或“不变”）。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
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| b |
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c |
d |
e |
f |
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i |
j |
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k |
l |
m |
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| n |
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o |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①一个晶胞中i原子的数目为_ _；
②该晶体的密度为______ （用字母表示）。
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