(8分)(1)填空:
A、硅原子结构示意图______B、水晶化学成分_______
(2) 如图装置，能制取并收集到NO，稀硝酸与铜反应的化学方程式_______________________，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比是____________
(3) 从集气瓶中的气体并不能证明一定浓度的硝酸与铜反应的产物只有NO。用化学方程式说明原理__________
____________
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
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C |
N |
O |
F |
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Si |
P |
S |
Cl |
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Ge |
As |
Se |
Br |
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Sn |
Sb |
Te |
I |
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Pb |
Bi |
Po |
At |
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（1）非金属性最强的元素是 ，常用来做半导体材料的元素是 ；
（2）形成化合物种类最多的元素是 ，写出该元素最高价氧化物的化学式 ；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H3AsO4 H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3 H2Se 。
下列变化(填英文字母)
| A．碘的升华 | B．氯化钠溶于水 | C．氯化氢溶于水 | D．氯化铵受热分解。 |
(1)未发生化学键破坏的是 ；(2)仅发生离子键破坏的是__________ ；(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是 ____；
(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象：
（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。
（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
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