（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为 ，其价电子构型是 ，该元素在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
| 分装日期 |
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| 分装企业 |
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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量Na2SO3稀溶液；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色絮状沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）甲→乙的化学方程式： 。
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；如果在乙溶液中加入新制的氯水，该反应的离子方程式是： 。
（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称） ，工业炼铁主要设备是
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：
化合物甲与
发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为I. 8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：
（1）甲中的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）甲中含有的官能团名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，
且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（任写两种）。(4)已知：
A的合成路线如下：
①试剂x不可选用＿＿＿＿（填序号）
| A．NaOH落液 | B．Na2 C03溶液 | C．NaHC03溶液 | D．Na |
②乙的结构简式为＿＿＿＿＿，反应II的反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿
③反应IV的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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