下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________ ___________。
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。
（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是 （用序号表示）。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为 。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（4）下列说法不正确的是 （填序号）。
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
| D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全 |
在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2 min末反应达到化学平衡，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于_____________；
（2）A的转化率为 ；
（3）生成D的反应速率为 ；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会 （填“增大”、“减小”或“不变”
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
I、硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）
（2）浓硫酸使木条变黑（ ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）
II、现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
某些化学反应可表示为： A + B → C + D+H2O（未注明反应条件）请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
。
（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：
。
（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是： 。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
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