(8分)如图转化关系中已知A是Na2O2,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）
（1）写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B __________________________________
H→F ___________________________________
（3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答：
（1）BF3分子的空间构型为 形，[BF4]—的空间构型为 形。
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同。甲苯（
）中碳原子的杂化方式有 ，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（
），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是 。
（3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式 ，H3O+的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角。
（4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式 。
（1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
已知溴原子的原子结构示意图如下﹕
（1）溴原子的原子的序数为_________。
（2）溴元素的原子在反应中易得到 个电子，表现为 性（填氧化性或还原性）。
（3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱 。
有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；
（2）X2Z的电子式 ，Y2Z的电子式 ；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
| E |
与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C ，E 。
（2）E在元素周期表中的位置是 周期 族。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： 。
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