利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。（任举两例）
（2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。（答一点即可）
（4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。
(6分)有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有__________，一定不含有__________。
（2）如果要检验可能存在的物质是否存在，反应的离子方程式为 __________。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ____、CO的平衡转化率= ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 | C．移出部分CO2 |
| D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1） 三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2) ，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH 
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的
_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K= ，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向试管①中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向试管②中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色时间，（1）实验表明 褪色更快些。
（2）写出反应的化学方程式 。
（3）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ ⑥C2O42-、Br－、K+、Cl－
。
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