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2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷

化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 (  )。

A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
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下列有关化学用语正确的是(  )。

A.核内有8个中子的碳原子:
B.CS2的结构式:S—C—S
C.乙烯的比例模型:
D.NH4Br的电子式:
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下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是(  )。

A.在pH=1的溶液中,NH4+,K,ClO,Cl
B.有SO42-存在的溶液中:Na,Mg2,Ba2,I
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+,Ba2,Fe2,Br
D.在c(H)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na,S2,AlO2-,SO32-
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )。

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝槽车运输浓硝酸
C.K2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.Zn具有还原性和导电性,可用做锌锰干电池的负极材料
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下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是(  )。

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从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是(  )。

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )。

P4分子结构模型

A.常温常压下,16 g14CH4中所含的中子数为8NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4中所含的分子数为NA
C.在1 L 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D.6.2 g白磷(分子式为P4,分子结构如图所示)中所含的P—P键数目为0.3NA
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )。

A.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合:H+SO42-+OH+Ba2=BaSO4↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH+CO2=HCO3-
D.Na2O2溶于水:2O22-+2H2O=4OH+O2
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )。

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.图中的b>a
C.阳极区pH增大
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:

 
Y
V
 
 
X
 
 
 
W

 
Z为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(  )。
A.原子半径:X>Y>V>W
B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键
D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

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下列说法正确的是(  )。

A.反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则ΔH=(Ea-Eb) kJ·mol-1
B.标准状况下,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵晶体,若混合溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl
C.足量的锌铜合金与100 mL pH=1稀硫酸反应,反应3 s时测得pH=2,假设反应前后溶液的体积保持不变,则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s-1
D.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大
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有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是(  )。

A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3 mol H2O
B.1 mol Y发生类似酯化的反应,最多消耗2 mol X
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是(  )。

选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2

 

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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(  )。

A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO)=c(Na
D.a、b、c点表示的溶液中均相等
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一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。

容器


反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反应物的转化率
α1
α2

 
下列说法正确的是(  )。
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率v(O2)=0.2 mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动

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利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制备高纯氧化铁(α-Fe2O3)的工艺流程如下:

(1)“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率,除了采用合适的液固比和循环浸取外,适宜的条件还有____________________、____________________。(任举两例)
(2)调节pH至5.5的目的是______________________________________。
(3)滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高,原因是__________________________________________________。(答一点即可)
(4)在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。

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某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药——柳胺酚


回答下列问题:
(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是________。

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应
B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应

(2)写出A→B反应所需的试剂________。
(3)写出B→C的化学方程式__________________________________________。
(4)写出化合物F的结构简式__________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________________________________________(写出3种)。
①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
②能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

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硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料(主要成分为Al,含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等)制备硝酸铝的工艺流程如下:

已知:Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表:

Al(OH)3
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀溶解完全
pH
3.3
5.0
7.8
12.8

 
回答下列问题:
(1)碱溶时,发生主反应的离子方程式为________________________________。
(2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是__________________________________________________________。
pH=7.0时,溶液中c(Al3)=________(通常条件下,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)。
(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应,则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中,理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1(NaOH)∶n2(HNO3)∶n3(HNO3)=________。
(4)现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al(NO33·9H2O],最后生产出7.5 t硝酸铝晶体,若生产过程中铝元素的损失率为10%,计算铝灰中铝元素的质量分数。

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草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下:

(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O,常保持______过量,理由是___________________________________________________。
(2)上述流程中,“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
(3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3含量和C2O42-含量的实验步骤如下:

步骤1:准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g(约1.5 g),配成250 mL待测液。
步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入6 mol·L-1 HCl 10 mL,加热至70~80 ℃,趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3全部还原为Fe2,加入MnSO4溶液10 mL,在75~80 ℃下用0.010 00 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(Cl不参与反应),将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2全部氧化成Fe3记录体积。
步骤3:……
步骤4:重复上述步骤2~步骤3两次。
①步骤2操作时,还需要使用如图所示仪器中的________(填序号)。
②步骤2中MnSO4溶液的作用是________,滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下,步骤3的目的是_________________________。

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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH=206.0 kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=-129.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E.平衡常数K增大
(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:__________________________________________________。

(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式____________________________。
②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

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天然气既是重要的能源,也是重要的化工原料,其主要成分是甲烷。
(1)甲烷在一定条件下可生成:
A.碳正离子(CH3-)         B.碳负离子(CH3-
C.甲基(—CH3)                D.碳烯(
①四种微粒中,键角为120°的是________。(填序号)
②与碳负离子(CH3-)互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
(2)海底富藏大量的可燃冰(甲烷的水合物),关于可燃冰的说法中正确的是________。
A.甲烷分子与水分子均是极性分子
B.可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C.可燃冰属于原子晶体
D.甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的
(3)在高温下,甲烷可还原CuO得到Cu2O。
①Cu的核外电子排布式为____________。
②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

(4)一定条件下,甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

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由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;

步骤1:呋喃的制备
在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(100 ℃升华,呋喃甲酸在133 ℃熔融,230~232 ℃沸腾,并在此温度下脱羧),按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化,然后调节加热强度,并保持微沸,当呋喃甲酸脱羧反应完毕,停止加热。得无色液体呋喃(沸点:31~32 ℃,易溶于水)。

步骤2:大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸,混匀,在冰浴中冷至5 ℃以下,然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中,充分混匀,冰浴冷却,静置得一黄色蜡状固体。过滤,并用3 mL无水乙醇洗涤,用苯重结晶,得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。
(1)步骤1中用大火急速加热,其主要目的是____________________________。
(2)装置图中碱石灰的作用是__________________________________________;
无水氯化钙的作用是________________________________________________。
(3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。
(4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。
(5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有__________________________________________________________。

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