现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：
(1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
(2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。
19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2 O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）恒温条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填字母）。
| A．c（CO2）=c（CO） |
| B．K不变 |
| C．容器中的压强不变 |
| D．v正（H2）=v正（ CO2） |
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2 O），此时的温度为 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1．2 mol H2、0．75 mol CO、
1．5 mol H2 O，则此时反应朝 （填“正反应”、“逆反应”）方向进行。
18．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式是 。
（2）石墨电极（C）的电极反应式为 。
（3）在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。
（4）在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为 。
（5）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 （填字母）。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
17．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，静置，CCl4层的颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层南紫色变成无色时所发生反应的化学方程式（如果系数是1，不用写）：
（2）整个过程中的还原剂有 。
（3）把KI溶液换成KBr溶液，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）
1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，则至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________；___________________________。
粤公网安备 44130202000953号