用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）写出H2O2的电子式______________。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：_________________________。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：___________________。
（本题16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表：
| 温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
| 胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是____________。
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 _______________________________。
（3）操作I包括加热升温、控制温度在_______℃、蒸发结晶、__________等操作。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为_________、过滤、洗涤、干燥；
（5）用无水乙醇洗涤晶体而不用蒸馏水的原因是________________________________；
（6）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品进行以下操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸上层析后→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是_____________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________________。
（本题共16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
（2）请用化学方程式表示非金属性：④>③_________________。
（3）表中①、③、④三种元素组成的常见化合物中能促进水的电离的是__________（用化学式回答，下同），能抑制水的电离的是___________。
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是。
（本题共16分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阳离子 |
Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+ |
| 阴离子 |
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-、SO42- |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是________________
（2）oa段发生反应的总离子方程式为、__________________
（3）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为。
若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—的影响，则原溶液中一定存在的离子的物质的量由多到少的顺序为 ______。
（4）若Y是NaOH溶液，要确定原溶液中所含的阴离子的种类，则必须要用到的试剂是__________。
（本题共16分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”）mol
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。Cr(MnO4)2酸性溶液与NaNO2溶液能发生反应：
MnO4－+NO2－+ ═Mn2＋ +NO3－+
请配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）现欲配制100 mL 0.5mol/L的KMnO4溶液。回答下列问题：
①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为g。
②配制时，溶液转移步骤中玻璃捧的正确使用方法是________________________.
（5）某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20.00mL未知浓度的NaNO2溶液置于锥形瓶中，取上述配好的KMnO4溶液装入酸式滴定管中，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则NaNO2溶液的物质的量浓度为 __________________。
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+=" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
5.4 |
4.0 |
1.1 |
5.8 |
| 沉淀完全pH |
6.7 |
5.2 |
3.2 |
8.8 |
（1）反应I中如果Cu2O与 Fe2O3之间恰好完全反应,则发生反应的化学方程式为：__________________
（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO的理由是：____________________________________________________
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为： ____________________
（3）测定pH=y的仪器是___________________
（4）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为____。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）
（5）电解初期阳极的电极反应式为________________________________
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