氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。
）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)=" 2" NO(g) △H = ＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H =" -" 746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)= CO2(g)的△H = kJ • mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式K = 。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
①K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（1）将各有机物的序号填到对应分类中①CH3CH2CH3 ②CH2=CH—CH3 ③CH3COOCH3 ④H3C—OH⑤CH3CH2COOH 醇：_______ 羧酸：_______ 烷烃： ______
⑥
烯烃：_______ 酯：_______ 醛：_______
（2）如下图所示的核磁共振谱图是1-丙醇：
和2-丙醇：
中的一种，根据图中信息，其结构简式为：
在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
完成下列填空：
⑴试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
⑵写出Z单质与X2Y反应的化学方程式： 。
⑶Z单质溶于X2Y中所得的新制溶液颜色为 ，该溶液具有漂白性是因为含有 。
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