2014届高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷
下列说法正确的是 ( )。
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 |
B.Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 |
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉可以溶解 |
D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu |
下列类推正确的是 ( )。
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 |
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 |
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 |
D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气 |
某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。
下列说法正确的是 ( )。
A.反应①、③中H2O均是还原剂 |
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 |
C.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 |
D.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A |
下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )。
A.粗铜电解精炼时,粗铜做阳极 |
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 |
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用做冶铁的原料 |
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 |
下列转化关系在给定条件下不能实现的是 ( )。
A.①②③ | B.②③⑤ | C.③④⑤ | D.①②③④ |
下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O |
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O |
D.NaHCO3的水解:HCO3—+H2OCO32—+H3O+ |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )。
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 |
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 |
海水是重要的资源。可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是 ( )。
A.步骤②中,应先通NH3,再通CO2 |
B.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 |
C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化 |
D.除去粗盐中的SO32—、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 |
某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2+、H+、SO42—和少量的Fe3+、TiO2+)生产乳酸亚铁,其工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ中,铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+2Ti3++Fe2++2H2O,该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃,其目的是________________,该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32—(aq),试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
(4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行,原因是_______________________________________________________。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:____________________。
银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。
钴的有关性质如下:Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近,属铁族元素。
结合以上信息试回答下列问题:
(1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水,不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置,会被空气中的O2氧化,化学方程式为_____________________________________________________。
(2)如图,已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水,则1000 ℃时,剩余固体的成分为________________________(填化学式);在290~500 ℃范围内,发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)已知常温下,在0.10 mol·L-1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌,有Co(OH)2沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Co2+)=________mol·L-1(Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。常温下反应Co2++2H2OCo(OH)2+2H+的平衡常数为
_______________________________。