某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2＋的实验操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
(4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。
（本题共10分）
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。
| 时间t/min |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
| P/P0 |
1.00 |
1.50 |
1.80 |
2.20 |
2.30 |
2.38 |
2.40 |
2.40 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。
（2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通入A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。
（本题共12分）
水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是 .
A．加酸溶液 B．加碱溶液 C．加热
（2）现有T1温度下，pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ； ②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
（3）T2温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和稀硫酸的体积比为 。
（4）T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
②相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： 。
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为： 。
（本题共10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= −242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.0 kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g)
CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。
| A．2mo1 CO和4mol H2 | B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） |
| C．4mo1 CO和4mol H2 | D．4mo1 CO和6mol H2 |
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。
（本题共10分）
I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是： 。
（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝ mol/L。
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用 溶液滴定 溶液
（2）P点的坐标为( )
（3）盐酸的物质的量浓度为 mol/L
粤公网安备 44130202000953号