将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。
碳族元素包括：、
、
、
、
。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2)中共用电子对偏向
，
中共用电子对偏向
，则
、
、
的电负性由大到小的顺序
为。
(3)用价层电子对互斥理论推断分子中
的键角120°（填"＞""＜"或"＝"）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，
处于晶胞中心，
处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为每个
与个
配位。
硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I
Ⅱ
Ⅲ
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中氧化性比
强
c.循环过程中需补充 d.循环过程中产生1
的同时产生1
（2）一定温度下，向1密闭容器中加入1
，发生反应Ⅱ，
物质的量随时间的变化如图所示。
0-2已见分晓的平均反应速率
=，该温度下，
的平衡常数
=。
相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数 b.的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时
的体积分数
（3）实验室用和稀硫酸制
，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填"向左"或"向右"或"不"）；若加入少量下列试剂中的，产生
的速率将增大。
A． B．
C．
D．
(4)以为燃料可制作氢氧燃料电池。已知
某氢氧燃料电池释放228.8电能时，生成1
液态水，该电池的能量转化率为。
利用从冬青中提取的有机物合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）不与
溶液反应，
中官能团的名称是。
的反应类型是。
（2）写出生成
和
的化学反应方程式。
（3）的同分异构体
和
是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下
和
分别生成
，鉴别和
的试剂为。
（4）的另一种同分异构体
用于合成高分子材料
可由
制得，写出在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：。
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂
对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a. b.
c.
d.
②以铝村为阳极，在溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：。取少量废电解液，加入
溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。
若为锌，开关
置于
处，该电化学防护法称为。
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