化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素      （A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素       食物。
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是                                
（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                                 。

下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：
（1）⑤的元素符号为   ，①与③形成的酸性氧化物电子式       。
（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为          ，焰色反应为      色。
（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式                                             。
（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式        ，其颜色是      色。
（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式                     。

(12分) _.
（1）稀释0.1 mol·L^－1氨水时，随着水量的增加而减小的是      (填写序号)。
①   ②       ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________                    。
（5）25℃，将a mol·L^－1的氨水与0．0lmol·L^－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。则溶液显____   性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=            。

I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃ 和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示

（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P₁，B中压强为P₂，则P₁与P₂的大小是：P₁     P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x    y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                          。

某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

（1）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式                                     。
（2）该反应的平衡常数为         。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正    V_逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是                       。
A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若CO与H₂O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同
C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85