已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)X元素的原子基态时电子排布式为 。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。(3)XY4的立体构型为 ,该化合物分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)XY4在常温下为液体,该化合物中存在的微粒间作用力有 。(5)XY4的沸点与SiCl4比较, (填化学式)的高,原因是 。
已知:核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z;X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:(1)X的价电子排布式为 ,Y的轨道表示式为 。(2)ZX2的分子构型为 ,YX2的电子式为 。(3)Y与Z形成的化合物中化学键是______键(填“极性”或“非极性”,下同),该分子属于__________分子。(4)X的最简单氢化物中键角为 ,Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题:
(1)请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ;(2)比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 (写化学式); (3)b2a4分子的结构式是 ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ;(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是 (写元素符号),其原因是 ;(5)已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键,则生成的含有配位键的离子的结构简式为 (标出配位键)。
(1)按要求填空:电负性最大的元素符号 ______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。 (2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)其中只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 。(3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中学过的化学知识,回答下列问题:
(1)碘酸钾属于哪类物质? (填:“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”)(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时 (3)我国规定,食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾 g。(列式表示,不必计算出最后的数值)