在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

在一定条件下，mA＋nB pC的可逆反应达到平衡：
(1)若A、B、C都是气体，减压后，V_正＜V_逆，则m、n、p的关系是________。
(2)若C是气体，且m＋n＝p，加压时，化学平衡发生移动，则平衡是向________方向移动，原因是________。
(3)若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是________热反应。

(共7分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___ _，B是___ _，C是__ __，D是_ ___，E是_ ___，F是____ ，G是____ 

(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是           装置，乙池是             装置。
（2）B（石墨）电极的名称是                。在图中标明电子移动的方向。
（3）通入O₂的电极的电极反应式是                           。
（4）乙池中反应的化学方程式为                       。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂       mL（标准状况下）

（1）已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             
                                                 
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反应热
△H=         KJ/mol